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[二氧化锗]

2017-10-22 16:46:27      点击:

二氧化锗

二氧化锗,化学式为GeO2。白色粉末不溶于水,不跟水反应。是以酸性为主的两性氧化物。可溶于浓盐酸生成四氯化锗,也可溶于强碱溶液,生成锗酸盐。用作半导体材料。由锗加热氧化或由四氯化锗水解制得。

编辑摘要

基本信息

名称: 二氧化锗
别名: 氧化锗
英文名: Germanium oxide
化学式: GeO2
CAS号: 1310-53-8
摩尔质量: 104.64
外观: 白色粉末
警示术语: R22

目录

结构/二氧化锗

分子结构模型分子结构模型图册

二氧化锗,化学式为GeO2有两种晶型:
(1)六方型:相对密度4.228(25℃),熔点约1115℃,可溶于水,称“可溶性二氧化锗”,在1033℃以上稳定;
(2)四方型:相对密度6.239,熔点约1086℃,不溶于水,称“不溶性二氧化锗”,在1033℃以下稳定。二晶型间的转变很缓慢;另有一无色透明玻璃状体,由熔融二氧化锗骤冷而得。[1]

性质/二氧化锗

六方型晶体与玻璃状体能溶于盐酸生成四氯化锗,溶于氢氟酸生成六氟合锗酸;四方型晶体化学性质惰,仅溶于过量的熔碱及熔碳酸钠中。用浓硝酸氧化硫化锗或四氯化锗与碱作用而得,用于制造高折光率玻璃。 

相关化学反应方程式如下:
GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O
GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O
GeO2+6HF=H2GeF6+2H2

制备/二氧化锗

二氧化锗是由中和含有锗盐(氯化物、硫酸盐、硝酸盐)的溶液,而析出的水合沉淀物(GeO2·nH2O)经脱水而得。高纯二氧化锗由元素锗与氧在600—700℃反应生成。

用途/二氧化锗

二氧化锗又称无机锗,作为的另一种化学形态可以制造光学玻璃荧光粉,可作为催化剂用于石油提炼时转化、去氢、汽油馏份的调整、彩色胶卷及聚脂纤维生产。不但如此,二氧化锗还是聚合反应的催化剂,含二氧化锗的玻璃有较高的折射率和色散性能,可作广角照相机显微镜镜头,随着技术的发展,二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业,PET树脂、电子器件等。

1.       性状:无色结晶,有稍溶于水的六方晶系(低温稳定)和不溶性的正方晶系两种,转变温度为1033℃。

2.       密度(g/cm3,20℃):6.239

3.       相对蒸汽密度(g/mL,空气=1):4.228

4.       熔点(ºC):1115±4

5.       沸点(ºC,常压):未确定

6.       沸点(ºC,0.05mmHg):未确定

7.       折射率(n20/D):1.99

8.       闪点(ºC):未确定

9.       比旋光度(º):未确定

10.    自燃点或引燃温度(ºC):未确定

11.    蒸气压(mmHg,20ºC):未确定

12.    饱和蒸气压(kPa,60ºC):未确定

13.    燃烧热(KJ/mol):未确定

14.    临界温度(ºC):未确定

15.    临界压力(KPa):未确定

16.    油水(辛醇/水)分配系数的对数值:未确定

17.    爆炸上限(%,V/V):未确定

18.    爆炸下限(%,V/V):未确定

19.    溶解性:不溶于水,二氧化锗溶于碱中生成锗酸盐。